你說的非常對，金屬的還原性強，非金屬的氧化性強，在溶液中才用到－－－金屬活潑性順序表中的氫：
鉀、鈉、鈣、鎂、鋁、鋅、2價鐵、鉛、氫、銅、3價鐵，汞、銀、鉑、金。
因為氫離子顯正價，與金屬離子有一定相似之處，這樣的離子間是可以比的。
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可以說氧化性2價鐵離子<氫離子<3價鐵離子，氫氣可以還原氧化鐵，鐵與水又能生成氫氣（都在高溫下）。
在加熱狀態(tài)下氫氣可以置換出鐵來：Fe2O3+3H2=2Fe + 3H2O
金屬活動性順序應用知識點：
（1）在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，該金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。
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（2）在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，且金屬的位置越靠前，金屬與酸反應越劇烈。注意這里的酸不能是濃硫酸、硝酸。
（3）在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的可溶性鹽溶液里置換出來（具體應用時，一般不選用K、Ca、Na與鹽的溶液反應）。
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（4）單質(zhì)鐵在與酸、鹽的溶液發(fā)生的置換反應中總是變?yōu)椋?價的亞鐵離子。
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