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“高錳酸鉀方程式的配平”你說(shuō)的是反應(yīng)物有高錳酸鉀的方程式的配平吧。 一般應(yīng)用得失電子守恒法，反應(yīng)中氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，錳陰離子轉(zhuǎn)變?yōu)槎r(jià)錳陽(yáng)離子，故一般反應(yīng)物還有酸（提供氫和與錳結(jié)合的陰離子） 失電子守恒法常見的有兩種情況，一是氧化劑和還原劑前后化合價(jià)容易辨別的，這種情況直接根據(jù)得失電子數(shù)配平，如： KMnO4 + H2O2 +H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 KMnO4→MnSO4 錳由7價(jià)變成2價(jià)，得5電子 H2O2→ O2 氧由-1價(jià)變成-2價(jià)，失1電子，兩氧就失2電子。 ?? 故高錳酸鉀配2，H2O2配5（得失電子相等），其它用原子守恒容易配好。 另一種情況是還原劑價(jià)態(tài)不明但組成它的元素都升階的，如Fe3C，這時(shí)要用整體配平法，化合物作為一個(gè)整體化合價(jià)為0，鐵和碳整體升價(jià)（鐵一般升為3價(jià)，碳升為4價(jià)，故整體升為3*3+4-0=13，即失去13電子） KMnO4 + Fe3C +H2SO4 =K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + CO2+H2O 根據(jù)得失電子守恒，高錳酸鉀配13，F(xiàn)e3C配5，其它用原子守恒配好。 ?? 配平中若有的系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)的（如7/2H2O），最后再在各物料系數(shù)中乘以分母，就能把分?jǐn)?shù)化為整數(shù)了。