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叔丁醇與盧卡斯試劑的反應方程式為： C(CH?)?OH+HCl→C(CH?)?Cl+H?O（在無水ZnCl?的催化下）。 盧卡斯試劑又稱鹽酸-氯化鋅試劑，在實驗室的有機分析中，用來鑒別伯、仲、叔醇。反應中氯會取代短鏈醇中的羥基，生成不溶于水的氯代烷，呈現(xiàn)沉淀。 無可見反應，溶液不變渾濁，原物質(zhì)為伯醇；溶液在5到10分鐘之內(nèi)變?yōu)樵旗F狀，原物質(zhì)為仲醇；溶液立即變成云霧狀，發(fā)生相分離，原物質(zhì)為叔醇。 擴展資料 反應機理 伯、仲、叔醇與濃HCl的反應是酸催化下的親核取代反應，由于HCl的酸性沒有Hl和HBr強，故需加入無水氧化鋅作催化劑，氯化鋅與醇形成絡合物，使碳氧鍵極性增加，易于斷裂，其反應歷程為： 首先是酸中的氫離子和醇中的氧原子結(jié)合形成質(zhì)子化醇，然后Cl取代質(zhì)子化醇中的H?O，取代反應可按SN1和SN2歷程進行。 由于醇中烴基結(jié)構(gòu)的影響，伯醇按SN2歷程進行反應的可能性大一些；叔醇按SN1歷程進行反應的可能性大一些；而仲醇介于二者之間，但反應是在濃酸和極性介質(zhì)中進行，主要是按SNI歷程進行反應；因此正碳離子的穩(wěn)定性反應起決定作用。 由于3級正碳離子的穩(wěn)定性大于2級正碳離子，而2級正碳離子的穩(wěn)定性又大于1級正碳離子，因此解釋了叔醇反應最快，仲醇次之，伯醇最慢。 另外，Lucas試劑中的無水ZnCl?所起的催化作用是增加碳氧鍵的極性，使醇易生成下碳離子，也就是說ZnCl?所起的作用可能使醇與濃HCl反應沿著SN1歷程容易進行。所以伯醇與濃HCl反應時，ZnCl?用量增加會加快其反應速度。 因為仲醇與濃HCl反應時，介于SN2和SN1之間，而且反應是在極性介質(zhì)中進行的，SN1可能性要大一些，那么ZnCl?用量的增加，其催化作用增強，使得SN1反應占優(yōu)勢，故加快了反應速度。 參考資料來源：百度百科--盧卡斯試劑