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同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。許多元素都能形成同素異形體，形成方式有：（1）分子里原子個數(shù)不同，如氧氣和臭氧；（2）晶體里原子的排列方式不同，如金剛石和石墨；（3）晶體里分子的排列方式不同，如斜方硫和單斜硫。 ??同素異形體之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)略有差異。例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，而臭氧是淡藍(lán)色、有魚腥味的氣體；氧氣的沸點-183℃，而臭氧的沸點-111．5℃；氧氣比臭氧穩(wěn)定，沒有臭氧的氧化性強(qiáng)等。同位素定義：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）的原子互稱為同位素。 ?? 這里的原子是廣義的概念，指微觀粒子。例如氕（11H）、氘（21H）和氚（31H），它們原子核中都有1個質(zhì)子，但是它們的原子核中分別有0個中子，1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。同位素是具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化學(xué)行為幾乎相同,但原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)不同,從而其質(zhì)譜行為、放射性轉(zhuǎn)變和物理性質(zhì)(例如在氣態(tài)下的擴(kuò)散本領(lǐng))有所差異。 ??同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質(zhì)量數(shù),例如碳14，一般用14C而不用C14。自然界中與多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒有反射性。同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)有差異（主要表現(xiàn)在質(zhì)量上）。 ??自然界中，各種同位素的原子個數(shù)百分比一定。