單質在常溫下要是固體，在一般情況要它們的微粒之間能形成金屬鍵或共價鍵。例如金屬之間形成金屬鍵，金剛石、硅等能形成共價鍵。化學鍵通常比分子間作用力要通難破壞，所以熔沸點較高，在常溫下是固體。
如果微粒間是以分子間作用力結合的，那么要在常溫下是固體，則要求它們的相對分子質量較大，因為相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
??例如常溫下為固體的硫和碘，一個硫分子是由8個硫原子通過共價鍵結合的，有8個硫這樣相對分子質量就較大了，碘分子也是由兩個碘原子通過共價鍵結合的。由于稀有氣體的最外層以達到穩(wěn)定結構，難形成化學鍵，因此都是單原子分子，這樣相對分子質量不會太大，所以分子間作用力較小，自然都是氣體。
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樓下說的，單質分子晶體肯定是非極性分子（臭氧例外，我們先不考慮它），所以結構相似，因此可以粗略通過相對分子質量來比較。就像氙盡管是稀有氣體，但是它的熔沸點都比不是稀有氣體的氫要高，所以單從分子難變形來講，不太合適。所以我認為應該綜合兩個方面，即由于它們都是單原子分子，相對分子質量不大，再加上它們最外層者達到了穩(wěn)定結構，分子不易變形，所以熔沸點較低。
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