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碳酸的溶質(zhì)和溶劑分別是什么
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碳酸不是溶液，碳酸（H?CO?)是一種二元弱酸，電離常數(shù)都很小。但也有認(rèn)為其為中強(qiáng)酸，因?yàn)楦鶕?jù)無(wú)機(jī)酸酸性強(qiáng)弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負(fù)常用對(duì)數(shù)。)飽和碳酸溶液(純CO?，壓力為1 atm)的pH約為4，而在自然條件下CO?含量是0.03%,溶解達(dá)到飽和時(shí)pH=5.6。這也是為什么定義酸雨為pH小于5.6的雨水的原因。要使PH達(dá)到 3.7，可以通過(guò)降溫，加壓（實(shí)際是提高CO?濃度）來(lái)實(shí)現(xiàn)。
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提問(wèn)者
西亞試劑問(wèn)答
舊春光
2025-04-27 13:35:02

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